Unterschied zwischen Kc und Kp

Kc und Kp sind die Gleichgewichtskonstanten gasförmiger Gemische. Der Unterschied zwischen den beiden Konstanten besteht jedoch darin, dass Kc durch molare Konzentrationen definiert wird, während Kp durch die Partialdrücke der Gase in einem geschlossenen System definiert wird.

1. Was ist KC und KP Gleichgewichtskonstante?
2. Welche Beziehung besteht zwischen KP und KC für die folgende Reaktion??
3. Ist KC immer größer als KP?
4. Was ist die Formel von KP?
5. Hängt KP vom Druck ab??
6. Welche der folgenden Reaktionen KP hat, ist gleich KC?
7. In welchem ​​der folgenden Gleichgewichte ist der Wert von KP kleiner als KC?
8. Welche Temperatur ist KP KC?
9. Hat KP Einheit?
10. Wie berechnet man den KC-Wert??

Was ist KC und KP Gleichgewichtskonstante?

_c. K._p Und K._c sind die Gleichgewichtskonstante eines idealen Gasgemisches. K._p ist die Gleichgewichtskonstante, die verwendet wird, wenn Gleichgewichtskonzentrationen in atmosphärischem Druck und K ausgedrückt werden_c ist die Gleichgewichtskonstante, die verwendet wird, wenn Gleichgewichtskonzentrationen in Molarität ausgedrückt werden.

Welche Beziehung besteht zwischen KP und KC für die folgende Reaktion??

Antworten. Kp = Kc (RT) ⁿ wobei R die Gaskonstante ist, T die Temperatur ist und n die Änderung von Nr. von gasförmigen Molen in der Reaktion. HINWEIS: Es werden nur gasförmige Mol berücksichtigt.

Ist KC immer größer als KP?

Kp ist gleich Kc, wenn Δn = 0. Dies ist wahr, wenn die Anzahl der Mol gasförmiger Produkte gleich der Anzahl der Mol gasförmiger Reaktanten in der ausgeglichenen chemischen Gleichung ist. Der Wert von Kp kann auch kleiner als Kc sein (für Δn < 0) oder größer als Kc (für Δn > 0).

Was ist die Formel von KP?

Sollte es für die Gleichung Kp = Kc (RT) ^ (Delta N) nicht zwei Fälle geben, in denen Kp = Kc ist? Erstens, wenn Delta N = 0 (Mol Produktgas = Mol Reaktantengas); Sekunde, wenn die Temperatur T der exakte Kehrwert der Konstanten R ist oder wenn R * T = 1 ist (wenn R = 0,08206 L * atm * mol ^ (- 1) * K ^ (- 1), T = 1 / 0,08206 K)?

Hängt KP vom Druck ab??

Da die Gleichgewichtskonstante Kp eine Funktion von ΔGorxn ist, die für eine bestimmte Zusammensetzung definiert ist (alle Reaktanten in ihren Standardzuständen und bei Einheitsdruck (oder Flüchtigkeit), haben Druckänderungen keinen Einfluss auf die Gleichgewichtskonstanten für eine feste Temperatur.

Welche der folgenden Reaktionen KP hat, ist gleich KC?

Kp zählt nur mit Gasmolekülen, während Kc nur mit wässriger Lösung + Gasen zählt. Hier sind also sowohl Reaktant als auch Produkt gasförmig, weshalb nur eine Reaktion mit der gleichen Anzahl von Reaktanten und Produkten kp = kc hat, d. H. Die Änderung der Molzahl ist gleich 0. Option (a) ist korrekt.

In welchem ​​der folgenden Gleichgewichte ist der Wert von KP kleiner als KC?

Lösung: Kp = Kc (RT) & Dgr; n, & Dgr; n = 2- (2 + 1) = –1, d. H. Negativ, Kp<Kc. Schritt für Schritt Lösung durch Experten, um Ihnen bei der Beseitigung von Zweifeln zu helfen & in Prüfungen hervorragende Noten erzielen. Die folgenden Konzentrationen wurden für die Bildung von NH3 aus N2 und H2 im Gleichgewicht bei 500 K erhalten.

Welche Temperatur ist KP KC?

Kc = 0,105 bei 472 ° C..

Hat KP Einheit?

Gleichgewichtskonstanten (K, Kc, Kp) sollten aus vielen Gründen keine Einheiten haben. 1. Aktivitäten sollten nicht in Konzentrationen verwendet werden, da die Aktivitäten für echte Lösungen und echte Gase genauer sind. Aktivitäten haben keine Einheiten.

Wie berechnet man den KC-Wert??

Multiplizieren Sie die Konzentrationen von CO2 und H2O, um Kc zu erhalten. Eine wichtige Regel ist, dass nicht alle Komponenten, die sich im festen Zustand befinden, in der Gleichgewichtskonstantengleichung enthalten sind. Somit ist in diesem Fall Kc = [CO 2] × [H 2 O] = 1,8 Mol / L × 1,5 Mol / L = 2,7 Mol ^ 2 / L ^ 2.